Aprendiendo química

Introducción

Para comenzar, en éste Blog hablaremos de las reacciones químicas en general, también mencionaremos los tipos de reacciones.  Por otro lado abordaremos el tema de balanceo de ecuaciones químicas, aquí mostraremos varios métodos para balancear y asi elegir el que nosotros se nos facilite mas o bien el que sea  de nuestro  gusto.

Otro tema importante que abarcaremos son las  aplicaciones de las reacciones químicas en el medio ambiente, en la  elaboración de productos tecnológicos etc. 

 A continuación presentáremos los  temas que abordaremos: 

1.1 Símbolos en las ecuaciones químicas.
1.2 Tipos de reacciones químicas:
1.2.1 Síntesis o adición.
1.2.2 Descomposición o análisis.
1.2.3 Desplazamiento simple
1.2.4 Desplazamiento doble.
1.2.4.1 Reacciones de combustión.
1.3 Balanceo de ecuaciones químicas:
1.3.1 Por tanteo.
1.3.2 Algebraico.
1..3.3 Redox.
1.4. Velocidad de reacción.
1.4.1 Factores que afectan la  velocidad de una reacción química.
1.5 Aplicaciones.
1.5.1 Biológicas: fotosíntesis y respiración.
1.5.2 Ambientales: lluvia ácida, efecto de la lluvia ácida en los suelos.
1.5.3 Tecnológicas: fabricación de ácido sulfúrico y de fertilizantes. Obtención de cloro y yodo.
1.5.4 Cotidianas: hidróxidos como anti-ácidos. Pinturas. Combustión de gas doméstico. 

Antes de comenzar es importante dejar bien claro qué es una reacción química. Una reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.

En toda reacción química resaltamos dos etapas:

• La inicial (llamado reactantes), antes del cambio
• La final (llamado productos), después del cambio.

Obtenida de: http://www.fullquimica.com/2011/11/definicion-de-reaccion-quimica.html el 16/09/15

1.1 Símbolos en las ecuaciones químicas 

Obtenida de: http://es.slideshare.net/mobile/noraesmeralda/simbolos-en-las-ecuaciones

1.2 Tipos de reacciones quimicas

• Síntesis: En términos químicos una reacción de síntesis ocurre cuando dos o mas sustancias reaccionan para producir una sola sustancia. Esta reacción se puede representar con la siguiente ecuación química: 

A + Z --------------------- AZ

1. En donde A y Z son elementos o compuestos y AZ es un compuesto libro ddd

Obtenida de: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/tipos-de-reacciones-quimicas/

• Descomposición: Una sustancia sufre una transformación para convertirse en una o mas sustancias o elementos. Muchas veces se necesita calorpara realizar la transformacion o separacion de sustancias o de un compuesto.

AZ --------------------- A + Z

Donde A y Z son elementos o compuestos. No siempre es facil predecir los productos en las reacciones de descomposicion, por lo tanto en estas reacciones es muy complicado saber sus productos porque generalmente necesitan de otras sustancias para reaccionar.

Obtenida de: http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-descomposicion.html

• Desplazamiento simple:  Un elemento reacciona reemplazando a un compuesto, a continuación se describirán dos tipos de reacciones de desplazamiento simple.
  
  
  1.      Un metal (A) sustituye a un ion metálico en su sal o ácido, B puede ser un ion metálico o un ion de hidrógeno.
  
  
  A + BZ --------------- AZ + B
  
  
  2. Un no metal (X) sustituye a un ion no metálico en su sal o ácido. B puede ser un ion metálico o un ion hidrógeno.
  
  
  X + BZ ------------------ BX + Z

• Doble desplazamiento:  Los refractantes intercambian átomos el catón de uno se combina con el anión del otro y viceversa.

Obtenida de: http://unidad4reaccionesquimicasitma2.blogspot.mx/2013/06/reaccion-de-doble-sustitucion-o-doble.html

• Reacciones de neutralización: Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
  Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
  
  
  Ácido + base → sal + agua
  Por ejemplo:  HCl + NaOH → NaCl + H2O

Obtenida de: http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-neutralizacion

• Reacciones de combustión: Es una reacción rápida que casi siempre produce llama. La mayoría de las combustiones que observamos incluyen O₂ como reactivo. Etiquetas

Esperamos que la combustión de este compuesto produzca dióxido de carbono y agua. Éstos resulta correcto; el propano es principal ingrediente de el gas PL. un ejemplo de reacción de combustión es la siguiente:

Obtenida de: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHZqvUov2wpbmMldY1q18XzndXUC6HQPOYWoWdXaAt4Ki-DPuqiNjwCqxh3b8KmopIx0l7UqFy-89QiPx0FLt6KVAjnXmLJvBaN_9MOqRYXLX_HFuIbWPrl5IofzT5sftZXCqsJjMexJa4/s1600/ecuaci%C3%B3n+combusti%C3%B3n+del+butano.jpg

Entre las sustancias más comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacción se encuentran:

CO2 : Dióxido de Carbono

H2O : Vapor de Agua

N2 : Nitrógeno gaseoso

O2 : Oxigeno gaseoso

CO : Monóxido de Carbono

H2 : Hidrogeno gaseoso

Carbono en forma de hollín

SO2 : Dióxido de Azufre

De acuerdo a como se produzcan las reacciones de combustión, estas pueden ser de distintos tipos:

a) Combustión completa

Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.

b) Combustión incompleta

Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.

c) Combustión estequiometria o teórica

Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión no hay presencia de oxígeno en los humos, debido a que este se ha empleado íntegramente en la reacción.

d) Combustión con exceso de aire

Es la reacción que se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario. Cuando se utiliza un exceso de aire, la combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión es típica la presencia de oxígeno en los gases de combustión.

e) Combustión con defecto de aire

Es la reacción que se produce con una menor cantidad de aire que el mínimo necesario. En este tipo de reacción es característica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacción.

1.3 Balanceo de ecuaciones  químicas

El balanceo de las ecuaciones químicas, consiste en establecer la cantidad de sustancias que intervienen en una reacción química para que correspondan con la cantidad de sustancias producidas, es decir, que los elementos que reaccionan en el primer miembro de la ecuación son los mismos que quedan después de la reacción en el segundo miembro de la ecuación.Etiquetas

Obtenida de: https://sites.google.com/site/portafoliodeevidenciaslee/balanceo-de-ecuaciones-quimicas

¿Por qué balancear una ecuación química?

• Para que puedan obedecer la ley de conservación de masa, que establece que la masa no se crea ni se destruye, por lo cual el número y tipo de átomo en ambos lados de la flecha en una ecuación deben ser iguales.

• Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción química.

Métodos para balancear ecuaciones químicas:

• Por tanteo:

Pasos para balancear una ecuación química por tanteo:

1. Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción.

H2(g) + Cl2(g) Þ HCl(g)

2. Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. 

2 átomos de H + 2 átomos Cl

3. Cuenta los átomos de los elementos en los productos.

1 átomo de H + 1 átomo de Cl

4. Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Ojo: Nunca cambies un subíndice de una fórmula química.

H2(g) + Cl2(g) Þ 2 HCl(g)

2 átomos de H + 2 átomos Cl --------> 2 átomos de H + 2 átomos Cl

5. Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Los coeficientes deben ser los números enteros más pequeños posibles.

Un video de ejemplo de como se debe balancear por tanteo:

Video Youtube: Para dudas

Método Algebraico:

Este método es un proceso matemático que consiste en asignar literales o variables a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

Ecuación a balancear:

FeS + O2  Fe2O3 + SO2

Los pasos a seguir son los siguientes:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:

(A) (B) (C) (D)

FeS+O2 -------->Fe2O3+SO2

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C .

El símbolo produce ( ) equivale al signo igual a (=).

Fe A = 2C

S A = D

O 2B = 3C + 2D

Obtenida de: https://sites.google.com/site/

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables.

Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B. Etiquetas

(A) (B) (C) (D)

FeS+O2 ------> Fe2O3+SO2

Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D

O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14

S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)

A = 4 B = 14/2 B = 7

4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:

(A) (B) (C) (D)

4FeS+7O2 -----------> 2Fe2O3+4SO2Etiquetas

Aquí un ejemplo en video de cómo se deben balancear:

Ejemplo: método algebraico

Método REDOX:

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

Obtenida de: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4DpRLXvytzHobQnC9j1Ccqfc7SV2_cN6YDHEgWtu5FvJPR7iLM-npQ1x0oPE2PLXFJrlQ2luSChrdw_5NFJhu90Dlv59h1uMvhRSa6ODXF5cYEBrhnEnh9I4rBtDwyqv-2xq7tiSKiA4/s759/imagesSSS.jpg

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados.

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

Para que entendamos mejor el proceso anterior  vamos a hacer un ejercicio: 

EJEMPLO:

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:

Para una explicación mas detallada te mostramos el siguiente vídeo: 

1.4 Velocidad de reacción 

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

Factores que afectan a la velocidad de una reacción química

Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción .algunos de estos factores son:

1.Temperatura  Etiquetas

Según la Teoría Cinética, la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando una reacción en desarrollo.

Sin embargo, el incremento de la velocidad de la reacción no depende tanto del incremento del número de colisiones, cómo del número de moléculas que han alcanzado la energía de activación.      

Etiquetas

La velocidad de una reacción crece, en general, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la temperatura.

2. Superficie de contacto

Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más veloz.                                                                                                        .                                                            

Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son miscibles entre sí, como por ejemplo, en la hidrólisis neutra de un aceite, se hace reaccionar éste con agua, para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite es más liviano que el agua) se recircula hacia la parte superior rociándola sobre la superficie del aceite.

3. Naturaleza química        Etiquetas      

Hace referencia  a la conformación y estructura del reactivo, es decir, si es iónico, molecular, sólido, líquido o gaseoso; lo que determina la velocidad de reaccion de los mismos.

Obtenida de: http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/primer-ciclo-basico/

4. Tamaño de la particula Etiquetas

La reducción a partículas de menor tamaño aumenta enormemente la velocidad de reacción ya que facilita el contacto entre los reactivos 

5. Concentración Etiquetas

La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración en moles por litro (moles/litro), de las sustancias reaccionantes.

En la que los corchetes señalan concentraciones en moles por litro.Si las sustancias que reaccionan son gaseosas, la concentración de las mismas aumenta disminuyendo el volumen, lo que se logra aumentando la presión, Se dice que aumentando la presión las moléculas de las sustancias reaccionantes se aproximan entre sí, acrecentando la posibilidad de choque entre sus moléculas, y por consiguiente se acelera la reacción.

Obtenida de: https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

6. Catalizadores Etiquetas

Se llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción se denominan inhibidores.

Por ejemplo, añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se descompone liberando abundante oxígeno:

2.H2O2 + n.MnO2 ® 2.H2O + O2 (g) + n.MnO2 (rápida)          catalizadores

La cantidad n de dióxido de manganeso (MnO2) permanece constante luego de finalizada la reacción.

Obtenida de: http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ReaccionesQuimicas.html

1.5 Aplicaciones

• Biológicas:

Fotosíntesis: Es un proceso en virtud del cual los organismos con clorofila, como las plantas verdes, las algas y algunas bacterias, capturan energía en forma de luz y la transforman en energía química.

Prácticamente toda la energía que consume la vida de la biósfera terrestre procede de la fotosíntesis.

La fotosíntesis se realiza en dos etapas: una serie de reacciones que dependen de la luz y son independientes de la temperatura, y otra serie que dependen de la temperatura y son independientes de la luz.

Obtenida de: http://www.hydroenv.com.mx/catalogo/index.php?main_page=page&id=221

La velocidad de la primera etapa, llamada reacción lumínica, aumenta con la intensidad luminosa, pero no con la temperatura. En la segunda etapa, llamada reacción en la oscuridad, la velocidad aumenta con la temperatura, pero no con la intensidad luminosa.Etiquetas

La ecuación de la fotosíntesis es la siguiente:

6CO2 + 6H20 + (energía) → C6H12O6 + 6O2 Dióxido de carbono + agua + energía de la luz producen glucosa y oxígeno.

Obtenida de: http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/Fotosintesis.htm

Respiración: La respiración requiere de los movimientos de inhalar y expulsar el aire por medio del sistema respiratorio; en los niños la frecuencia normal es de 20-30 respiros en los  adultos de 16-20 respiros y en los ancianos de 14-16 respiros todos ellos por minuto. Gracias a la respiración podemos tener energía y a llevar a cabo nuestra alimentación y nuestra vida diaria.

Existen otros muchos tipos de reacciones realizadas por enzimas, sin embargo mencionaremos una reacción que por su importancia y sencillez no podemos dejar pasar la cual es la respiración.

Reacción química: 

C6H12O6 + 6O2 ---------> 6CO2 + 6H2O + ATP

Glucosa ...+ Oxígeno ---> Dióxido de carbono + agua + energía

Obtenida de: http://pato-erick.blogspot.mx/

Este sistema consiste en un intercambio gaseoso osmótico con su medio ambiente en el que se capta oxígeno, necesario para la respiración celular, y se desecha dióxido de carbono, como subproducto del metabolismo energético y vapor de agua.

Esta reacción es relativamente lenta, para que la respiración se efectué satisfactoriamente es necesario apresurar la liberación de dióxido de carbono y tenemos una encima para ello.

• Ambientales: 

Lluvia ácida y sus efectos sobre los suelos: 
Es cuando cualquier combustible se quema y se liberan al aire. 

Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido clorhídrico (HCl). 

Estos ácidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen estas nubes, que contienen pequeñas partículas de acido, se conoce con el nombre de "lluvia ácida"   Etiquetas

Reacciones en la lluvia ácida:

• CO2+H2O=H2CO3

• SO3+H2O=H2SO4

Obtenida de: http://www.definicionabc.com/medio-ambiente/lluvia-acida.php

¿QUÉ EFECTOS PRODUCE LA LLUVIA ÁCIDA SOBRE EL SUELO?

Las deposiciones ácidas están constituidas por compuestos de N y S que en una fase posterior pueden formar ácido nítrico o sulfúrico. Aunque en la propia atmósfera se puede producir una parcial neutralización por NH3, lo normal es que éstos compuestos se transmitan a los suelos, de tal forma que provocan un aumento en la acidez de los mismos.

La acidez no neutralizada por las copas de los árboles, entra en el suelo vía infiltración y escorrentía.La acidificación de los suelos tienen los siguientes efectos:

Obtenida de: http://www.tiempo21.cu/2014/03/19/adoptan-medidas-en-las-tunas-para-mejorar-fertilidad-de-los-suelos/

* Reduce los nutrientes al variar su ciclo.

* Provoca la movilización de elementos tóxicos como el aluminio (soluble a pH<4.2).

* Incremento de la movilidad de metales pesados.

* Provoca variaciones en la composición y estructura de la microflora y microfauna.  Etiquetas 

• Tecnologías: 

Fabricación de ácido sulfúrico y fertilizantes

La obtención del ácido sulfúrico se realiza a partir del SO2, éste se oxida a SO3 y luego se obtiene ácido sulfúrico por reacción del  agua.  Etiquetas

Para producir el trióxido de azufre hay dos métodos: lento y de cámaras de plomo. En ambos métodos se parte de dióxido de azufre y se oxida a trióxido de azufre utilizando un catalizador. 

El trióxido de azufre obtenido se enfría y se hace pasar por una torre de absorción donde se combina con ácido sulfúrico formándose el ácido piro sulfúrico: 

H2SO4=H2S2O7

Luego se descompone por acción del agua según la reacción: 

H2S2O7=2HSO4

Obtenida de: http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htm

No es muy recomendable mezclar directamente el trióxido sobre agua para obtener el ácido sulfúrico porque en dicha reacción se desprende muchísima energía haciendo que la mayor parte de trióxido de azufre se volatice sin reaccionar para formar el ácido sulfúrico.  

Fertilizantes: 

Todos los proyectos de producción de fertilizantes requieren la fabricación de compuestos que proporcionan los nutrientes para las plantas: nitrógeno, fósforo y potasio, sea individualmente (fertilizantes "simples"), o en combinación (fertilizantes "mixtos").

El amoníaco constituye la base para la producción de los fertilizantes nitrogenados, y la gran mayoría de las fábricas contienen instalaciones que lo proporcionan, sin considerar la naturaleza del producto final. Asimismo, muchas plantas también producen ácido nítrico en el sitio. La materia prima preferida para producir amoníaco es el petróleo y el gas natural; sin embargo, se utiliza carbón, nafta y aceite combustible también. Los fertilizantes nitrogenados más comunes son: amoníaco anhidro, urea (producida con amoníaco y dióxido de carbono), nitrato de amonio (producido con amoníaco y ácido nítrico), sulfato de amonio (fabricado a base de amoníaco y ácido sulfúrico) y nitrato de calcio y amonio, o nitrato de amonio y caliza el resultado de agregar caliza al nitrato de amonio.

 

Obtenida de: http://www.imujer.com/hogar/4884/como-elegir-un-fertilizante

Los fertilizantes de fosfato incluyen los siguientes: piedra de fosfato molida, escoria básica (un subproducto de la fabricación de hierro y acero), superfosfato (que se produce al tratar la piedra de fosfato molida con ácido sulfúrico), triple superfosfato (producido al tratar la piedra de fosfato con ácido fosfórico), y fosfato mono y diamónico. Las materias primas básicas son: piedra de fosfato, ácido sulfúrico (que se produce, usualmente, en el sitio con azufre elemental), y agua.

Todos los fertilizantes de potasio se fabrican con salmueras o depósitos subterráneos de potasa. Las formulaciones principales son cloruro de potasio, sulfato de potasio y nitrato de potasio.

Obtenida de: http://www.imujer.com/hogar/4884/como-elegir-un-fertilizante

Se pueden producir fertilizantes mixtos, mezclándolos en seco, granulando varios fertilizantes intermedios mezclados en solución, o tratando la piedra de fosfato con ácido nítrico (nitrofosfatos).

También es posible hacer fertilizante de forma natural.

Obtención de Yodo y Cloro: 

Cloro:

1º oxidación por vía electrolítica

Generalmente este método es industrial. Se emplean cubas electrolíticas a diafragma.

El ánodo y el cátodo se hallan separados por un diafragma poroso de amianto. El cloruro de sodio se disocia:

              NaCL                   Na+  +  CL-

Al circular la corriente los iones se dirigen a los electrodos.

Obtenida de: http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_5_princ.htm

2º M´todo de Deacon

Este método hoy no se emplea, pues la reacción es reversible y el rendimiento es bajo.

Se hace una mezcla de aire y gas clorhídrico por un tubo calentado a 400 º en presencia de un catalizador CuCl

                                       4 HCL  +  O2                  2  H2O  +  2  CL2 (g)

Yodo: Se obtiene a partir de los yoduros I presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3 a partir de los nitratos del salitre (separándolos previamente de éstos).

El primer método para la separación del yodo del salitre fue descubierto por el chileno Pedro Gamboni, en su oficina salitrera Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá. En el caso de partir de yodatos, una parte de estos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el resto de yodatos, obteniédose yodo:

Obtenida de: http://ben.upc.es/documents/eso/aliments/HTML/aceites-6.html

IO3 + 5I + 6H = 3I2 + 3H2O

Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar reduciéndolo y haciéndolo oxidarse con cloro.

2I + Cl2 = I2 + 2Cl

• Cotidianas

Hidróxidos como antiácidos: Los hidróxidos o bases son compuestos en donde siempre interviene el hidrógeno, oxígeno y algún metal. Para obtenerlos se combinan los óxidos correspondientes con agua su fórmula general es M(OH)m. Ejemplo:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Los hidrácidos tienen propiedades básicas las cuales se utilizan para luchar contra la acidez de estómago producida por los ácidos que generan las glándulas parietales. Así, los antiácidos actúan haciendo que se alcalinice el medio estomacal, consiguiendo incrementar el valor del pH.

 

Obtenida de: http://www.aztecanoticias.com.mx/notas/salud/105264/advierten-sobre-uso-excesivo-de-antiacidos

Los antiácidos más conocidos comúnmente son el bicarbonato sódico  y cálcico, así como los hidróxidos de aluminio y/o magnesio. Existen otras sustancias utilizadas como antiácidos, como por ejemplo los inhibidores de las bombas de protones o los productos ciclo protector. Etiquetas

Pinturas: En la pintura también los podemos aplicar ya que algunos de ellos dan colores al mezclaros con otras sustancias, también sirven para proteger metales y maderas  algunos de ellos son el hidróxido de hierro, oxido de bismuto, óxido de zinc. 

Obtenida de: http://paginas.seccionamarilla.com.mx/

Combustión de gas doméstico: 

El principal componente del gas natural es el gas metano usado ampliamente en lo social, industrial, comercial y residencial, así como también para el transporte de pasajeros y la generación eléctrica. Es altamente eficiente en la fabricación de la cerámica, el cemento y el vidrio.

En la industria siderúrgica el gas natural es usado como reductor en lugar del coque, y en la petroquímica en la producción de fertilizantes, metanol, entre otros. El gas natural también se utiliza en los hogares para la cocina, el servicio de agua caliente y la calefacción.

Obtenida de: http://www.arqhys.com/

La combustión del metano está dada por la siguiente reacción.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Otra seria la combustión y producción de dióxido de carbono un gas proveniente del cuerpo humano la combustión de loa autos etc.

C + O2 = CO2

La reacción de combustión del octano (uno de los componentes de la gasolina) se representa con la siguiente ecuación química.

2C8H18 = 25O2 = 16CO2 + 18H2O

ENMS Salvatierra

Materia: Quimica

Maestra: Hilda Lucia Cisneros 

Integrantes:

Antonio de Jesús Plaza Flores
Alonso Villagómez Núñez
Luis Alfonso  López Anaya 
Renato Jhael Sainz Rodríguez 
Álan Didier Hernández Dávila 

Referencias

• http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htm, 

• http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm

• Gregory R. Chopin, QUIMICA, publicaciones cultura, sexta edición, México 1975, 594 pp.

• Brown, QUIMICA, PHH PRENTICE HALL, QUINTA EDICION

• http://prepaunivas.edu.mx/v1/images/pdf/libros/quimica_I.pdf (libro electrónico) 

• http://redbiblio.unne.edu.ar/pdf/0601-005506_D.pdf (libro electrónico del autor: Whitten-Gailey-Davis

• Gonzales Carrillo,Sansón nieto, Química, editorial pearson, octava edición, 2007

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